mol是什麼意思，mol的意思翻譯、用法、同義詞、例句

mol英标

英:/'məʊl/ 美:/'moʊl/

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例句

同義詞

專業解析

"mol"是國際單位制中表示"物質的量"的基本單位，中文譯名為"摩爾"，定義為"精确包含6.02214076×10²³個基本粒子的物質的量"，這個數值被稱為阿伏伽德羅常數。該定義由國際計量大會于2019年5月20日正式生效，取代了原先基于碳-12同位素的定義方式。

在化學和物理領域，摩爾的核心作用體現在三個維度：

1. 微觀與宏觀的橋梁：1 mol物質的質量等于其摩爾質量（以g/mol為單位時的數值等于相對原子/分子質量），例如1 mol碳原子的質量為12克
2. 化學計量基準：化學反應方程式中的系數直接對應各物質的摩爾比，如$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$表示2 mol氫氣與1 mol氧氣生成2 mol水
3. 溶液濃度标準：摩爾濃度（mol/L）是溶液配制的基本計量單位，臨床常用的0.9%生理鹽水相當于0.154 mol/L的氯化鈉溶液

該單位的命名源于德國化學家威廉·奧斯特瓦爾德，他在1893年首次提出"Mol"作為"分子量克數"的計量概念。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在1971年正式将其納入國際單位制。實際應用中需注意區分物質的量與質量的概念差異，前者描述粒子數量，後者表征物質重量。

網絡擴展資料

mol（摩爾）是國際單位制（SI）中表示“物質的量”的基本單位，用于計量微觀粒子（如原子、分子、離子等）的數量。以下是詳細解釋：

1.定義

• 1 摩爾的物質包含阿伏伽德羅常數（Avogadro's number）個基本粒子，即： $$ N_A = 6.022 times 10^{23} , text{mol}^{-1} $$ 例如：1 mol 碳-12原子含有約 $6.022 times 10^{23}$ 個碳原子。

2.核心概念

• 物質的量：表示物質中微觀粒子的數量，符號為 $n$，單位為 mol。
• 摩爾質量：1 mol 物質的質量，單位為 g/mol。例如：
  • 水的摩爾質量為 $18 , text{g/mol}$（氫原子1 g/mol × 2 + 氧原子16 g/mol × 1）。
• 應用：用于化學反應的計量，如計算反應物比例、生成物質量等。

3.實際應用示例

• 化學反應：2 mol 氫氣和1 mol 氧氣反應生成2 mol 水： $$ 2text{H}_2 + text{O}_2 rightarrow 2text{H}_2text{O} $$
• 濃度計算：摩爾濃度（M）定義為 $text{mol/L}$，例如1 L 溶液中含1 mol 溶質即為1 M。

4.常見誤區

• 摩爾是“數量單位”，而非質量單位。
• 阿伏伽德羅常數僅適用于微觀粒子，不能直接用于宏觀物體（如“1 mol 蘋果”無意義）。

若需進一步了解化學計算或公式推導，可參考化學教材或國際單位制官方定義。

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