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飽和溶液
We must dilute the saturated solution to reduce its corrosion.
我們必須稀釋飽和溶液來降低其腐蝕性。
A saturated solution contains as much solid as it can dissolve.
飽和溶液含有它所能溶解的最大量的固體。
Methods:The deet inclusion compound was made in method of saturated solution.
方法：用飽和水溶液法制作避蚊胺包結化合物；
The solubility of a substance describes the concentration of its saturated solution .
物質的溶解度是指其飽和溶液的濃度。
Then the organic liquid phase is a saturated solution of acid in the nitrated substance.
有機的液相就是酸在被消化物中的飽和溶液。
飽和溶液（saturated solution）是指在一定溫度和壓力條件下，溶質在溶劑中的溶解達到動态平衡狀态的溶液。此時溶質的溶解速率與析出速率相等，溶液中溶質的濃度不再增加。例如，當向水中持續加入食鹽直至無法繼續溶解時，剩餘的固體與溶液形成共存體系，即為典型的飽和溶液。
這一概念的核心在于溶解平衡的熱力學原理。根據美國化學會（ACS）的化學教育資料，溫度對飽和溶液的濃度具有顯著影響，多數固體溶質的溶解度隨溫度升高而增大。例如硝酸鉀在20℃時的溶解度為32g/100g水，當溫度升至50℃時溶解度可提升至84g/100g水。
值得注意的是，過飽和溶液作為特殊狀态，其溶質濃度暫時超過正常溶解度。這種現象常見于乙酸鈉等物質，需要通過晶種或機械擾動才能觸發結晶過程。英國皇家化學會（RSC）的實驗手冊指出，這類亞穩态體系在工業結晶工藝中具有重要應用價值。
在分析化學領域，飽和溶液的濃度數據被收錄于《CRC化學物理手冊》等權威參考資料，這些數據是配制标準溶液和開展定量分析的基礎依據。例如氫氧化鈣的飽和溶液（石灰水）常用于檢測二氧化碳氣體，其濃度與溫度的函數關系已通過實驗精确測定。
"飽和溶液（saturated solution）"是化學中的基礎概念，指在特定溫度下，溶液中所溶解的溶質達到最大量的狀态。以下是詳細解釋：
溶解平衡
當溶質在溶劑中的溶解速率與析出速率相等時，溶液達到動态平衡狀态，此時無法繼續溶解更多溶質。
未溶解溶質的存在
飽和溶液中通常可見未溶解的溶質固體，例如鹽水達到飽和時會有食鹽晶體沉底。
向溶液中加入少量同種溶質：
例如，20℃時100g水最多溶解36g食鹽，此時溶液即為該溫度下的飽和溶液。若加熱到80℃，溶解度可能升至38g，原溶液則變為不飽和。
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